Kaļķakmens Galvenās sastāvdaļas Kalcija karbonāts (CaCO3). Kaļķi un kaļķakmens ir daudz izejvielu būvmateriālu rūpniecībai. Kaļķakmens var apstrādāt tieši akmenī un izkausēt kaļķos. Kaļķu CaO absorbē mitrumu vai pievieno ūdeni, lai kļūtu par kaļķakmeni, kaļķis ir galvenā Ca (OH) 2 sastāvdaļa, to var saukt par kalcija hidroksīdu, hidratētu kaļķi, izmantojot kaļķa vircu, kaļķu pastu, ko izmanto kā pārklājuma materiālu un ķieģeļu līmi
Fizikālās īpašības
Kalcija karbonāts ir savienojums ar formulu CaCO3. CAS Nr. 471-34-1. Tā ir kopīga viela uz zemes, kuru var atrast akmeņos. Galveno sastāvdaļu dzīvnieku muguras apvalks un gliemežu apvalks. Tas pastāv pēc kalcīta un aragonīta minerālu īpašībām. Kālijs ir trīsstūrveida kristāls, sešstūrains kristāls, tīrs kaltsēts bezkrāsains un caurspīdīgs, parasti balts, kas satur 56% CaO, 44% CO2, blīvums 2,715 g / cm3, Moos cietība 3, trauslāka daba. Artifacts ir ortodoksālās līnijas, rombveida formas kristāli, pelēki vai balti, blīvums 2,494 g / cm3, Moha cietība 3,5-4, blīvs raksturs. Kaļķakmens fiziskais izmērs kalcītā ir kristāla izmērs ir ļoti svarīgs. Blīvs kaļķakmens izceļas ar zemu porainību smalkgraudaina kristāla struktūras ar augstu izturību. Kaļķakmens blīvums ir aptuveni 2,65 ~ 2,80 g / cm3, dolomīta kaļķakmens ir 2,70-2,90 g / cm3 un dolomīts ir 2,85-2,95 g / cm3. Lielapjoma blīvums ir atkarīgs no porainības.
Kaļķakmens siltuma izplešanās: dati liecina, ka mikrokristāliskā kaļķakmens termiskās izplešanās vidējais koeficients ir (4,5 līdz 5,0) * 10 ^ (-6) / ° C, un rupjo kristālu palielina līdz 10,1 * 10 800 ° C vai mazāk ^ (-6) / ° C. Kaļķakmens apsildes eksperiments ir ļoti svarīgs kaļķu ražošanā. Pie 800 ° C zem kaļķakmens sadalīšanās punkta kristāla veidojas kaļķakmens kristāli, un ļoti kristalizētā kaļķakmenī veidojas plaisas, un šie kristāli tiek pagatavoti pulverī ar sildīšanu, kas ir labi attīstīta kristalizācijai un satur daudzus Blīvs kalcīts kaļķakmens pulveris ir daudz nopietnāks.
Ķīmiskās īpašības
Kaļķakmens, kas ir galvenā kalcija karbonāta sastāvdaļa, vissvarīgākās ķīmiskās īpašības ir augstākas temperatūras sadalīšanās kalcija oksīdā un oglekļa dioksīdā papildus šādām ķīmiskajām īpašībām.
l) ķīmiskā izturība
Papildus skābei daudzas erozīvas vielas nevar izkropļot vai tikai palēnināt kaļķakmens.
2) skābju pretestības īpašības
Kaļķakmens reaģē ar visām stiprajām skābēm, lai iegūtu kalcija sāļus un izdala oglekļa dioksīdu. Reakcijas pakāpe ir atkarīga no kaļķakmenī esošajiem piemaisījumiem un to kristāla izmēra. Jo augstāks ir piemaisījumu saturs, jo lielāks ir kristāls, jo mazāka ir reakcijas ātrums. Dolomīta reakcijas ātrums ir lēnāks nekā kaļķakmens. Dolomīts, kaļķakmens. Metodes noteikšana: 10% sālsskābes pilieni dolomītā ar mazu burbuļu daudzumu, kas piloša uz kaļķakmens, ir vardarbīgi, lai iegūtu bezūdens burbuļus, iegūtais gāze var padarīt skaidru kaļķa ūdeni kļūdaini.
3) izturība pret dažādām gāzes iezīmēm
Hlors un ūdeņraža hlorīds sausā stāvoklī un istabas temperatūrā un CaCO3, reakcija ir ļoti lēna, līdz 600 ℃ pēc sākuma paātrināt CaCl2 veidošanos; sēra dioksīds istabas temperatūrā, neatkarīgi no tā, vai tas ir gāzveida vai šķidrs CaCO3, nav būtiskas; un slāpekļa dioksīds NO2) reaģē ar CaCO3 15 ° C temperatūrā, lai iegūtu Ca (NO3) 2, NO un CO2.
kaitēt
Iesaistīti kalnrūpniecības darbinieki bieži parādās uz augšējo elpošanas ceļu iekaisuma, bronhīts, var būt saistīts ar emfizēmu. Rentgena laikā tika atklāts limfmezglu kalcinēšana, pastiprināta plaušu struktūra. Darba strādnieki, kas cieš no pneimokoniozes, galvenokārt ar precēm, kas satur piemaisījumus, kas saistīti ar silīcija dioksīdu.
Izolēts no piesārņotajām teritorijām, ierobežota piekļuve. Avārijas personālam ir ieteicams nēsāt putekļu maskas (pilnu vāciņu) un valkāt vispārējās darba apģērbus. Lai izvairītos no putekļiem, rūpīgi jānomazgā, ievieto maisu, kas tiek nodots drošā vietā. Ja noplūdes daudzums, pārklāts ar plastmasas audumu, audekls. Savākti vai transportēti atkritumu apglabāšanas vietās.
