Dabīgais marmors ir metamorfisks iezis, ko veido oriģinālais augstas temperatūras un augstspiediena iezis garozā. Pieder cietajam akmenim, kas galvenokārt sastāv no kalcīta, kaļķakmens, serpentīna un dolomīta. Galvenā kalcija karbonāta sastāvdaļa, kas veido vairāk nekā 50%. Ir arī citi magnija karbonāts, kalcija oksīds, mangāna oksīds un silīcija dioksīds. Tā kā marmors parasti satur piemaisījumus un kalcija karbonātu atmosfērā ar oglekļa dioksīdu, karbīdiem, mitrumu arī viegli ietekmē laikapstākļi un erozija, tāpēc virsma ātri zaudē savu spīdumu. Tāpēc dažas, piemēram, balto marmoru, Ai Ye Qing un citas tīras, mazāk piemaisījumu un stabilākas un izturīgākas šķirnes var izmantot ārā, citas šķirnes nedrīkst izmantot ārpus telpām, parasti tikai iekšējai apdarei.
No dabīgā marmora var izgatavot augstas kvalitātes dekoratīvo finieri iekšējām sienām, fasādei, balustrādēm, grīdām, palodzēm, apkalpošanas logiem sabiedriskās ēkās, piemēram, viesnīcās, izstāžu zālēs, teātros, iepirkšanās centros, bibliotēkās, lidostās, Taivānā, lifta durvju priekšpusē. dekorēšana utt., ir ideāli piemēroti iekštelpu dekoratīvie materiāli. Turklāt to var izmantot arī marmora sienu gleznojumu, rokdarbu, ikdienas vajadzībām un tā tālāk izgatavošanai.
Marmors ir pārkristalizēts kaļķakmens, kas augstā temperatūrā un spiedienā mīkstina un pārkristalizējas, veidojot marmoru, mainoties ietvertajiem minerāliem. Galvenā sastāvdaļa ir kalcijs un dolomīts, daudz krāsu, parasti ar skaidriem rakstiem, daudz minerālu daļiņu. Mosa cietība no 2,5 līdz 5.
Marmors ir sadalīts trīs kategorijās:
Dolomīts: magnezīta (kalcija magnija karbonāta) saturs 40% vai vairāk
Forsterīts: Magnezīta (kalcija magnija karbonāta) saturs no 5% līdz 40%.
Kalcīts: magnezīta (kalcija magnija karbonāta) saturs mazāks par 5 %
Kaļķakmens ir zilgani pelēks vai gandrīz balts akmens, kas pēc būtības ir ciets un ko parasti izmanto būvniecības nozarē. Tās galvenā ķīmiskā sastāvdaļa ir kalcija karbonāts. Ar sālsskābi, lai radītu oglekļa dioksīdu, ūdeni un kalcija hlorīdu (CaCl2); kalcinēts kalcinēts iegūst kaļķi (kalcija oksīda CaO zinātniskais nosaukums) un izdala oglekļa dioksīdu. Tas ir arī svarīgs izejmateriāls būvniecības nozarei. Nedzēstie kaļķi un ūdens reaģē, veidojot dzēstos kaļķus [Ca (OH) 2, kas pazīstams arī kā dzēstie kaļķi] un izdala lielu daudzumu siltuma. CaO + H2O ==== Ca (OH) 2
